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Constante de equilibrio

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  • ¿Cómo se incluyen los coeficientes estequiométricos en Kc?
    Como exponentes de las concentraciones
  • En la expresión de Kc, ¿qué se coloca en el numerador?
    Las concentraciones de los productos
  • Si Kc > 1, ¿qué predomina en el equilibrio?
    Los productos
  • Si Kc < 1, ¿qué predomina en el equilibrio?
    Los reactivos
  • ¿Qué unidades tiene Kc?
    Generalmente no tiene unidades
  • ¿Qué significan los corchetes [ ] en la fórmula de Kc?
    Representan la concentración molar (mol/L).
  • Escribe Kc para: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
    Kc = [NH3]² / ([N2][H2]³)
  • Escribe Kc para: A ⇌ B + C
    Kc = [B][C] / [A]
  • En la expresión de Kc, ¿qué se coloca en el denominador?
    Las concentraciones de los reactivos
  • ¿Qué tipo de reacciones alcanzan el equilibrio químico?
    Las reacciones reversibles
  • Para la reacción: 2NO ⇌ N2 + O2. Escribe la Kc
    Kc = [N2][O2] / [NO]²
  • ¿Qué representa la constante de equilibrio (Kc)?
    La relación entre las concentraciones molares de productos y reactivos en el equilibrio
  • Si Kc = [C] / [A][B], y en equilibrio [C]=2 M, [A]=1 M, [B]=2 M, calcula Kc
    Kc = 2 / (1×2) = 1
  • ¿Qué es el equilibrio químico?
    Es el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes porque las velocidades directa e inversa son iguales
  • Si en la reacción 2NO ⇌ N2 + O2, las concentraciones son [NO]=1.1, [N2]=3.9, [O2]=1.5. Calcula Kc.
    Kc = (3.9×1.5) / (1.1)² = 24.5
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