Share Constante de equilibrio
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¿Qué es el equilibrio químico?
Es el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes porque las velocidades directa e inversa son iguales
En la expresión de Kc, ¿qué se coloca en el numerador?
Las concentraciones de los productos
Si Kc = [C] / [A][B], y en equilibrio [C]=2 M, [A]=1 M, [B]=2 M, calcula Kc
Kc = 2 / (1×2) = 1
¿Qué unidades tiene Kc?
Generalmente no tiene unidades
Si Kc > 1, ¿qué predomina en el equilibrio?
Los productos
Para la reacción: 2NO ⇌ N2 + O2. Escribe la Kc
Kc = [N2][O2] / [NO]²
¿Qué tipo de reacciones alcanzan el equilibrio químico?
Las reacciones reversibles
En la expresión de Kc, ¿qué se coloca en el denominador?
Las concentraciones de los reactivos
Escribe Kc para: A ⇌ B + C
Kc = [B][C] / [A]
Si Kc < 1, ¿qué predomina en el equilibrio?
Los reactivos
¿Cómo se incluyen los coeficientes estequiométricos en Kc?
Como exponentes de las concentraciones
Si en la reacción 2NO ⇌ N2 + O2, las concentraciones son [NO]=1.1, [N2]=3.9, [O2]=1.5. Calcula Kc.
Kc = (3.9×1.5) / (1.1)² = 24.5
¿Qué representa la constante de equilibrio (Kc)?
La relación entre las concentraciones molares de productos y reactivos en el equilibrio
¿Qué significan los corchetes [ ] en la fórmula de Kc?
Representan la concentración molar (mol/L).
Escribe Kc para: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Kc = [NH3]² / ([N2][H2]³)
