¿Cuántos electrones comparten dos átomos en un enlace covalente doble?
Cuatro.
Por lo general, los compuestos iónicos tienen mayor punto de fusión que los compuestos covalentes. ¿Cuál es la principal diferencia en la estructura de los compuestos iónicos y covalentes que explique la diferencia de los puntos de fusión?
Que los compuestos iónicos forman redes cristalinas.
¿Por qué es incorrecto utilizar el término “molécula de NaCl” pero es correcto utilizar la denominación “molécula de H₂O”?
Porque los compuestos iónicos no forman moléculas, sino redes tridimensionales.
¿Qué elemento podría ser el elemento de la imagen?
Oxígeno, Azufre, Selenio, Teluro.
El elemento A tiene configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ¿Cuál es el ión más estable de dicho elemento?
El catión A²⁺.
¿Por qué una molécula de HCl es polar y una de Cl₂ es no polar?
Porque la distribución de electrones del enlace no es homogénea entre los dos átomos.
La especia de la imagen no existe. Identifique la equivocación.
El sodio es un metal y no participa en enlaces covalentes.
¿A qué periodo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷?
Al cuarto periodo.
Dos de los pares siguientes de elementos pueden formar enlaces iónicos, ¿cuáles son? I y H; C y F; Ba y F; N y F; K y O.
Ba y F; K y O.
¿Por qué la conductividad aumenta cuando un compuesto iónico se funde o se disuelve en agua?
Porque en esos casos los iones tienen libertad para desplazarse.
Explica el comportamiento anómalo del agua en la gráfica.
El agua forma puentes de hidrógeno, más fuerte que las fuerzas intermoleculares tipo Keesom del resto.
Dadas las sustancias KBr, O₂ y SiO₂, ¿Cuál esperaría que tenga el punto de fusión más alto? Explique por qué.
El SiO₂, porque es covalente reticular. El vidrio es en gran parte SiO₂.
¿Cuál es el número total de electrones de del átomo con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴?
16 electrones
¿Cuántos electrones tiene en la última capa el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵?
7 electrones
Describa en términos generales la estructura de los sólidos iónicos como el NaCl. ¿Cómo se empaquetan los iones en el cristal?
Cada ión de cloro y de sodio se rodea del máximo número posible de iónes de carga opuesta.
¿A qué grupo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷?
Grupo 9.
En base al tipo de enlace o fuerza intermolecular presente, ordene los puntos de ebullición esperados de las siguientes sustancias en orden de menor a mayor: NaCl, He, CO, H₂O.
He(London)<CO(covalente-keesom)<H₂O(covalente-puente hidrógeno)<NaCl(iónico)
Suponga que “El” es el símbolo general de un elemento representativo. ¿En qué grupo periódico se ubica el “El”?
En el grupo de los nitrogenoideos.
Describa qué le sucede al electrón (o electrones) de valencia cuando se combinan un átomo metálico y un átomo no metálico para formar un compuesto iónico.
Los átomos metálicos ceden electrones y forman cationes. Los átomos no metálicos ganan electrones y forman aniones.
¿Cuál tipo de sólido es probable que tenga el punto de fusión más alto: un sólido iónico, un sólido covalente molecular o un sólido covalente reticular?
El covalente reticular.