HUKUM DASAR KIMIA DAN KONSEP MOL

Perbandingan massa C : O adalah 3 : 8. Jika 9 gram C bereaksi dengan 25 gram O. Berapa massa CO2 yang terbentuk? Apakah semua unsur habis bereaksi?

Berapakah volume dari 0,5 mol gas CO yang diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm! (R = 0,082)

Jika unsur klor di alam terdapat dalam 35Cl dan 37Cl, tentukanlah kelimpahan isotop 35Cl! (Diketahui massa atom relatif Cl = 35,5)

Jika 10 gram CaCO₃ dipanaskan dan menghasilkan 4,4 gram CO₂ dan CaO. Berapa massa CaO yang terbentuk?

Ketika unsur A dan B direaksikan, maka akan terbentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 40% unsur A dan senyawa II mengandung 25% unsur A. Tentukan perbandingan massa unsur B

4 mol gas O2 memiliki jumlah partikel sebanyak

Tentukan massa dari 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP) (Ar N = 14, O = 16)

Diketahui Ar C = 12, O = 16, H = 1. Berapakah massa molar (Mr) dari C6H12O6

Nama dari senyawa (NH4)2SO4 adalah

Perbandingan Fe dan S adalah 7 : 4. Jika terbentuk 5,5 gram FeS. Berapa massa Fe dan S yang bereaksi?

Tentukan massa atom relatif (Ar) dari 3,25 gram logam X yang mempunyai jumlah partikel 3,01 × 10^22 atom X!

Diketahui suatu reaksi antara logam natrium (Na) dan gas klor (Cl₂) membentuk natrium klorida (NaCl). Jika massa natrium yang bereaksi adalah 4,6 gram dan massa natrium klorida yang terbentuk adalah 11,7 gram, tentukan massa gas klorin.

Air selalu mengandung 11,1% hidrogen dan 88,9% oksigen. Jika 40 gram oksigen bereaksi dengan 10 gram hidrogen. Berapa massa air yang terbentuk?

Apa bunyi dari hukum Avogadro?

Tentukan volume standar (STP) dari 6,8 gram NH3 (Ar N =14, H = 1)

Unsur belerang (S) dan oksigen (O) membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang dalam senyawa I adalah 50% dan pada senyawa II adalah 40%. Perbandingan unsur S dalam senyawa I dan II adalah?

Setarakan reaksi berikut : N2 + H2 → NH3

Gambarkan model atom Thompson