Termodinámica, cinética, equilibrio, pH y buffers | Baamboozle - Baamboozle

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A 25°C, las presiones parciales de equilibrio de NO2 y N2O4 son de 0.15 y 0.20 atm, respectivamente. Si el volumen se duplica a temperatura constante, calcule las presiones parciales de los gases cuando se establece un nuevo equilibrio.

NO2=0,1 atm y N2O4=0,09 atm

Calcule el calor de combustión para la siguiente reacción, a partir de las entalpías estándar de formación.

-1124 kJ/mol

Encuentre el pH de un paciente, si se sabe que su concentración plasmática de HCO₃⁻ (bicarbonato) es de 24 mEq/L, y la concentración del ácido es 0.03 veces la presión parcial de CO₂ (pKa 6,1 ) en sangre arterial que es de 40 mmHg.

7,40

Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los ácidos siguientes: a) HCN; b) (HCO3)^− ; c) (N2H5)^+ ; d ) C2H5OH; e) HNO3.

a) CN^−; b) (CO3)^2−; c) N2H4; d ) (C2H5O)^−; e) (NO3)^−

¿Cuál es el pH de una disolución de NH3 0,08M (Kb=1,8x10^(-5))

11,08

Calcule el trabajo realizado, en joules, cuando se evapora 1.0 mol de agua a 1.0 atm y 1008C. Suponga que el volumen del agua líquida es despreciable comparado con el volumen del vapor a 1008C. Suponga un comportamiento de gas ideal.

-3100 j

Calcule la molaridad a la cual una disolución de ácido acético está ionizada 2.0%. Para el CH3CO2H, Ka = 1.75 × 10^−5 a 25°C.

0,044

El cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción es de 436.4 kJ/mol. Calcule la entalpía estándar de formación del hidrógeno atómico (H).

218,2 kJ/mol

Considere la reacción de la imagen. Si 3 moles de H2 reaccionan con 3 moles de Cl2 para formar HCl, calcule el cambio de energía interna (en joules) contra una presión de 1.0 atm a 25°C.

-553,8 kJ/mol

El pH de una solución de Na2S (H2S) será:

mayor a 7

¿Qué es un ácido y una base de Bronsted-Lowry?

Ácido es aquella especie química que cede protones y un base es una especie química que acepta protones.

Determine la cantidad de calor (en kJ) liberado cuando se producen 1,26x10^4 g de NO2 de acuerdo con la ecuación:

15688,7 KJ

¿Cuál de los siguientes valores de entalpía estándar de formación es diferente de cero a 25°C? Na(s), Ne(g), CH4(g), S8(s), Hg(l), H(g).

CH4(g) y H(g)

Para CH3CO2H, Ka = 1.75 ×10^(−5). Una muestra de 40.0 mL de ácido acético 0.0100 M se titula con NaOH 0.0200 M. Calcule el pH cuando se hayan añadido 3.0 mL de disolución de NaOH.

4,00

El trabajo realizado para comprimir un gas es de 74 J. Como resultado, se liberan 26 J de calor hacia los alrededores. Calcule el cambio de energía del gas.

48 J

Calcule la concentración de iones H+ en una disolución de NaOH 0.62 M.

1,6x10^(-14) M

El pH de una disolución de una base débil 0,30 M es de 10,66. ¿Cuál es la Kb de la base?

6,96x10^(-7)

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