Números Cuánticos

¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?

Especifica el nivel energético del orbital.

Nombre del subnivel S

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número cuántico spin?

Nombre del subnivel P

Representado de esta manera "ms", nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.

De los números cuánticos (4, 2, -1, +1/2) el subnivel presente es del tipo :

energía relativa. (4, 1, 0, +1/2)

Se representa de la siguiente manera "ml", nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

Nombre del subnivel F

De los números cuánticos dados (5, 1, 0, -1/2). ¿El subnivel presente es?

Existen......números cuánticos.

¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?

(3 , 3 , 1 , +1/2) Existe?

La energía relativa del orbital (n - 1)d2 es igual a 7. ¿En qué nivel se encuentra?

15. Indique el grupo de número cuánticos posibles para un electrón a) (3,3,+1,+1/2) b)(4,3,-2,+1/2) c) (5,3,+1,-1/4) d)(4,1,-3,+1/2) e) (1,0,+2,-1/2)

Nombre del subnivel D

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número cuántico magnético?

SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON

La energía relativa de (n - 2)f4 es 7. Calcular la energía relativa de : ns1

Calcular la energía relativa de “5d”

el ml de 4f10