Hallar la fórmula empírica de una sustancia formada por 11.11% de hidrógeno y 88.89% de oxígeno.
H2O
Una barra de dulce contiene 21.1 g de glucosa (C6H12O6), si una persona ingiere una de estas barras la glucosa ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se producen en el metabolismo de los 21.1 g de glucosa presente en la barra de dulce?
30.94 g de CO2
Se dice que la vitamina C (ácido ascórbico) tiene peso molecular de 176 gr/mol. Además, su composición porcentual es 40.9% de carbono, 4.54% de hidrógeno y 54.54% de oxígeno. Hallar su fórmula molecular.
C6H8O6
Identifica en la imagen ¿quién es el reactivo limitante?
El sodio, Na
La galena es un mineral del grupo de los sulfuros. Su fórmula es PbS. Determina su composión porcentual.
86.6% Pb y 13.4% S
Se sabe que el agua de grifo tiene una densidad de 0,9982 g/mL, y que en un ml de agua existen 20 gotas. Determina la cantidad de moléculas de agua que hay en una gota de agua?
1.67 x 10^21 moléculas de agua
Es el valor establecido por Avogadro, conocido como la cantidad de partículas que hay en 1 mol de cualquier sustancia
6.022 x10^23
Personaje que estableció la Ley de conservación de la masa para reacciones químicas.
Antonio Lavoisier
Si 10 moles de gas propano, C2H8; producen 15 moles de anhídrido carbónico (CO2), cuál es la eficiencia de la reacción?
El rendimiento será del 50%
De acuerdo con la imagen, ¿cuántos g de H2 se necesitan para formar 54 g de H2O?
6 g de H2
Es la fórmula mínima del compuesto P4O10
P2O5
Personaje que estableció el procedimiento para obtener masas atómicas
Dalton
Unidades en las que se expresa la masa molecular
UMA's