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Estructura de Lewis y fuerzas intermoleculares
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Dibuja la estructura de Lewis del COâ‚‚.
El carbono en el centro con dos enlaces dobles a los oxĂ­genos, sin pares solitarios en el carbono.
¿Qué ocurre con el punto de ebullición cuando las fuerzas intermoleculares son más fuertes?
El punto de ebulliciĂłn aumenta.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular mantiene unidas las moléculas de agua?
Puentes de hidrĂłgeno.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular predomina en el CO₂?
Fuerzas de dispersión de London (porque la molécula es apolar).
¿Qué tipo de fuerza intermolecular se encuentra en todas las moléculas, incluso las apolares?
Fuerzas de London o dispersiĂłn.
¿Entre qué átomos se forma un puente de hidrógeno?
Entre hidrĂłgeno y los elementos muy electronegativos: fluor (F), oxĂ­geno (O) o nitrĂłgeno (N).
¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte?
El puente de hidrĂłgeno.
¿Qué tipo de enlace se forma cuando los átomos comparten electrones?
Un enlace covalente.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el carbono (C)?
Tiene 4 electrones de valencia.
Dibuja o describe la estructura de Lewis del Hâ‚‚O.
El oxĂ­geno en el centro con dos enlaces sencillos a H y dos pares de electrones no compartidos.
¿Cuál es la regla que se usa para saber cuántos electrones debe tener un átomo en su capa externa?
La regla del octeto.
¿Qué representa una estructura de Lewis?
La distribución de los electrones de valencia de los átomos en una molécula o ion.
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