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Estructura de Lewis y fuerzas intermoleculares

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    Estructura de Lewis y fuerzas intermoleculares
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  • ¿Qué representa una estructura de Lewis?
    La distribución de los electrones de valencia de los átomos en una molécula o ion.
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  • ¿Cuál es la regla que se usa para saber cuántos electrones debe tener un átomo en su capa externa?
    La regla del octeto.
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  • Dibuja o describe la estructura de Lewis del H₂O.
    El oxígeno en el centro con dos enlaces sencillos a H y dos pares de electrones no compartidos.
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  • ¿Cuántos electrones de valencia tiene el carbono (C)?
    Tiene 4 electrones de valencia.
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  • ¿Qué tipo de enlace se forma cuando los átomos comparten electrones?
    Un enlace covalente.
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  • ¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte?
    El puente de hidrógeno.
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  • ¿Entre qué átomos se forma un puente de hidrógeno?
    Entre hidrógeno y los elementos muy electronegativos: fluor (F), oxígeno (O) o nitrógeno (N).
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  • ¿Qué tipo de fuerza intermolecular se encuentra en todas las moléculas, incluso las apolares?
    Fuerzas de London o dispersión.
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  • ¿Qué tipo de fuerza intermolecular predomina en el CO₂?
    Fuerzas de dispersión de London (porque la molécula es apolar).
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  • ¿Qué tipo de fuerza intermolecular mantiene unidas las moléculas de agua?
    Puentes de hidrógeno.
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  • ¿Qué ocurre con el punto de ebullición cuando las fuerzas intermoleculares son más fuertes?
    El punto de ebullición aumenta.
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  • Dibuja la estructura de Lewis del CO₂.
    El carbono en el centro con dos enlaces dobles a los oxígenos, sin pares solitarios en el carbono.
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