O que são ligações químicas?
São as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto.
Por que os átomos precisam realizar ligações químicas?
Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.
Qual é a teoria / regra que explica o motivo dos átomos realizarem ligações químicas em busca de estabilidade?
Teoria / regra do octeto.
O que diz a teoria / regra do octeto, sobre a busca de estabilidade dos átomos?
Essa teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a estabilidade de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência.
Quais são os elementos da tabela periódica que não necessitam de ligações químicas para serem estáveis?
Gases nobres.
Cite um exemplo de gás nobre, que não necessita fazer ligação química e é estável naturalmente.
Hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio ,(Kr) xenônio (Xe), radônio (Rb) e Oganessônio (Og).
Quais são os três tipos de ligações químicas?
Ligação iônica, Ligação covalente e Ligação metálica.
O que são ligações iônicas?
Acontecem entre metais, ametais e hidrogênio. Os metais tendem a perder elétrons, tornando-se cátions, e os ametais e o hidrogênio ganham, tornando-se ânions.
Cite um exemplo de ligação iônica.
Cloreto de sódio.
O que são ligações covalentes?
Ligações covalentes acontecem pelo compartilhamento de elétrons. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar.
Cite um exemplo de ligação covalente.
Dicloro (Cl2); Água (H2O); Hidrogênio molecular (H2)
Qual é a diferença entre ligações intramoleculares e intermoleculares?
Ligações intramoleculares unem átomos (formam moléculas); Ligações intermoleculares unem moléculas.
O que são ligações metálicas?
Acontece entre metais, formando o que chamamos de ligas metálicas. Os metais ficam unidos pela existência de uma quantidade muito grande de elétrons livres.
Cite um exemplo de liga metálica.
Exemplos acima.
Quais são as características principais das ligas metálicas?
No estado sólido, são ótimos condutores elétricos e térmicos. Também possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho.
DESAFIO: Qual tipo de ligação está respresentada na imagem?
Ligação iônica.
