Share Termokimia 3
Save to Folder
Harga perubahan entalpi reaksi endoterm bertanda ....
positif
Skema reaksi pada gambar di samping adalah reaksi eksoterm artinya terjadi perpindahan kalor dari....
Sistem ke lingkungan
Tuliskan persamaan termokimia pembentukan air (H2O) melepas kalor sebesar 242 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = -242 kJ/mol
Kondisi sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran materi dan energi dari sistem ke lingkungan ataupun sebaliknya adalah sistem...
terisolasi
Bila data entalpi pembentukan standar: C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1 CO2 (g) = – 394 kJ mol–1 H2O (g) = – 286 kJ mol–1 maka harga ΔH reaksi : C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–2.222 kJ
Diketahui reaksi: 2HCl(g) --> H2(g) + Cl2(g) ΔH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …
+ 92 kJ
Diketahui persamaan termokimia berikut: 2NO(g) + O2(g) → N2O4(g); ΔH = a kJ NO(g) + ½O2 → NO2(g) ; ΔH = b kJ Besarnya ΔH untuk reaksi N2O4(g) → 2NO2(g) adalah ...
2b-a
Diketahui entalpi Pembentukan NH4NO3 = -356,6 kJ/mol. , N2O = ,+81,6 kJ/mol. , H2O = -241,8 kJ/mol. Tentukan entalpi reaksi : NH4NO3 ----- N2O + 2H2O
-208,6 kJ/mol
Tuliskan reaksi pembentukan AgNO3 yang melepas kalor -23 kkal/ mol
Ag + 1/2N2+ 3/2O2 ΔH = -23 kkal/mol
