Share Penyetaraan Redoks Metode Setengah Reaksi (Suasana Asam)
Save to Folder
Setengah reaksi Fe2+→Fe3+ merupakan reaksi
Oksidasi
Setengah reaksi MnO4−→Mn2+ merupakan reaksi
Reduksi
Pada setengah reaksi Fe2+→Fe3+ berapakah jumlah atom Fe di ruas kiri dan ruas kanan?
Ruas kiri=1 dan ruas kanan=1
Yang dilakukan apabila dalam suasana asam kekurangan atom H
Tambahkan H+
Yang dilakukan apabila dalam suasana asam kekurangan atom O
Tambahkan H2O
Cara menyetarakan muatan pada metode setengah reaksi
Tambahkan elektron (e)
Langkah ke-5 penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi
Menjumlah reaksi dengan mengeliminasi elektron
Untuk menyetarakan muatan maka jumlah elektron yang ditambahkan pada setengah reaksi Fe2+→Fe3+
1 elektron (1e)
Untuk menyetarakan muatan maka jumlah elektron yang ditambahkan pada setengah reaksi MnO4−→Mn2+
5 elektron (5e)
Jumlah H2O yang ditambahkan pada setengah reaksi MnO4−→Mn2+ agar setara
4
Jumlah H+ yang ditambahkan pada setengah reaksi MnO4−→Mn2+ agar setara
8
Jumlah elektron yang dieliminasi pada penyetaraan redoks MnO4- + Fe2+ -> Mn2+ + Fe3+ metode setengah reaksi (suasana asam)
5e
