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Describa en términos generales la estructura de los sólidos iónicos como el NaCl. ¿Cómo se empaquetan los iones en el cristal?

Cada ión de cloro y de sodio se rodea del máximo número posible de iónes de carga opuesta.

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¿A qué grupo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷?

Grupo 9.

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El elemento A tiene configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ¿Cuál es el ión más estable de dicho elemento?

El catión A²⁺.

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¿Qué elemento podría ser el elemento de la imagen?

Oxígeno, Azufre, Selenio, Teluro.

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Explica el comportamiento anómalo del agua en la gráfica.

El agua forma puentes de hidrógeno, más fuerte que las fuerzas intermoleculares tipo Keesom del resto.

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En base al tipo de enlace o fuerza intermolecular presente, ordene los puntos de ebullición esperados de las siguientes sustancias en orden de menor a mayor: NaCl, He, CO, H₂O.

He(London)<CO(covalente-keesom)<H₂O(covalente-puente hidrógeno)<NaCl(iónico)

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¿Cuántos electrones tiene en la última capa el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵?

7 electrones

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La especia de la imagen no existe. Identifique la equivocación.

El sodio es un metal y no participa en enlaces covalentes.

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Dos de los pares siguientes de elementos pueden formar enlaces iónicos, ¿cuáles son? I y H; C y F; Ba y F; N y F; K y O.

Ba y F; K y O.

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¿Por qué una molécula de HCl es polar y una de Cl₂ es no polar?

Porque la distribución de electrones del enlace no es homogénea entre los dos átomos.

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Dadas las sustancias KBr, O₂ y SiO₂, ¿Cuál esperaría que tenga el punto de fusión más alto? Explique por qué.

El SiO₂, porque es covalente reticular. El vidrio es en gran parte SiO₂.

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¿A qué periodo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷?

Al cuarto periodo.

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