Dos de los pares siguientes de elementos pueden formar enlaces iónicos, ¿cuáles son? I y H; C y F; Ba y F; N y F; K y O.

¿Por qué una molécula de HCl es polar y una de Cl₂ es no polar?

¿Por qué es incorrecto utilizar el término “molécula de NaCl” pero es correcto utilizar la denominación “molécula de H₂O”?

¿Cuál es el número total de electrones de del átomo con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴?

Describa en términos generales la estructura de los sólidos iónicos como el NaCl. ¿Cómo se empaquetan los iones en el cristal?

Por lo general, los compuestos iónicos tienen mayor punto de fusión que los compuestos covalentes. ¿Cuál es la principal diferencia en la estructura de los compuestos iónicos y covalentes que explique la diferencia de los puntos de fusión?

Dadas las sustancias KBr, O₂ y SiO₂, ¿Cuál esperaría que tenga el punto de fusión más alto? Explique por qué.

¿Cuántos electrones tiene en la última capa el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵?

La especia de la imagen no existe. Identifique la equivocación.

¿Cuál tipo de sólido es probable que tenga el punto de fusión más alto: un sólido iónico, un sólido covalente molecular o un sólido covalente reticular?

Suponga que “El” es el símbolo general de un elemento representativo. ¿En qué grupo periódico se ubica el “El”?

¿A qué periodo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷?

Describa qué le sucede al electrón (o electrones) de valencia cuando se combinan un átomo metálico y un átomo no metálico para formar un compuesto iónico.