Describa qué le sucede al electrón (o electrones) de valencia cuando se combinan un átomo metálico y un átomo no metálico para formar un compuesto iónico.

¿Qué elemento podría ser el elemento de la imagen?

Por lo general, los compuestos iónicos tienen mayor punto de fusión que los compuestos covalentes. ¿Cuál es la principal diferencia en la estructura de los compuestos iónicos y covalentes que explique la diferencia de los puntos de fusión?

¿A qué periodo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷?

¿Cuántos electrones tiene en la última capa el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵?

¿Por qué la conductividad aumenta cuando un compuesto iónico se funde o se disuelve en agua?

¿A qué grupo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷?

¿Cuál es el número total de electrones de del átomo con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴?

¿Por qué es incorrecto utilizar el término “molécula de NaCl” pero es correcto utilizar la denominación “molécula de H₂O”?

En base al tipo de enlace o fuerza intermolecular presente, ordene los puntos de ebullición esperados de las siguientes sustancias en orden de menor a mayor: NaCl, He, CO, H₂O.

Describa en términos generales la estructura de los sólidos iónicos como el NaCl. ¿Cómo se empaquetan los iones en el cristal?

¿Cuál tipo de sólido es probable que tenga el punto de fusión más alto: un sólido iónico, un sólido covalente molecular o un sólido covalente reticular?