Suatu sel Volta terdiri dari elektrode kalium dan elektrode kobalt yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Notasi sel untuk sel volta tersebut adalah ....

Tebaklah, apakah notasi sel berikut berlangsung spontan atau tidak? Ni/Ni2+//Cr3+/Cr

Diketahui beberapa sel volta dengan notasi sel berikut. Ba/Ba2+//Fe3+/Fe E0 = +2,864 V Ti/Ti2+//Fe3+/Fe E0 = +1,594 V Logam yang bersifat paling oksidator adalah .... A. Ba B. Ti C. Fe D. Ti2+ E. Fe3+

Pada saat sel volta tersebut beroperasi, pernyataan yang benar adalah .... A. Sr merupakan elektrode anode B. Sn merupakan elektrode katode C. Elektron mengalir dari Sr menuju Sn D. Notasi sel untuk gambar diatas adalah : Sn/Sn2+//Sr2+/Sr E

Reaksi yang terjadi di katode adalah .... A. Na2CO3 → 2Na+ + CO32- B. Na+ + e- → Na C. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- D. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- E. 2CO32- →2CO2 + O2 + 2e-

Larutan berikut yang menghasilkan gas pada anode dan katode jika dielektrolisis menggunakan elektrode platina adalah .... A. Larutan perak klorida B. Lelehan kalium bromida C. Larutan natrium fosfat D. Larutan timah (II) iodida E. Laruta

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode kalium dan elektrode kobalt yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Hitunglah potensial sel untuk reaksi sel volta tersebut.

Reaksi yang terjadi pada katode dari sel alkaline adalah .... A. MnO2 + H+ + e- → Mn2O3 +H2O B. Zn → Zn2+ + 2e- C. MnO2 + H2O + e- → MnO(OH) + OH- D. Zn2+ + 2e- → Zn E. PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O

Sel yang mengubah reaksi kimia menjadi listrik disebut .... A. Sel elektrolisis B Sel elektrokimia C. Sel kering D. Sel galvani

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode kalium dan elektrode kobalt yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Manakah yang bertindak sebagai anode dan katode?